Seguimos valorando!

Aquí os dejo la segunda valoración que realizamos en 2º de Bachiller, en esta ocasión, no se trata de una valoración de ácidos y bases, sino que se basa en reacciones de transferencia electrónica, es decir una valoración redox. Así llevamos a cabo la experiencia:

PRÁCTICA 5.-VALORACIÓN REDOX: PERMANGANOMETRÍA

 Materiales
- Disolución problema de sulfato de hierro(II) FeSO4
- Erlenmeyer
- Ácido sulfúrico 1M
- Disolución de KMnO4 0'05M
- Bureta

Objetivos 

Calcular la concentración de una disolución de sulfato de hierro (II) mediante una volumetría redox, utilizando permanganato potásico; es decir, por medio de una permanganatometría

Fundamento teórico

Del mismo modo que en las volumetrías de neutralización, donde se calculaba la concentración de un ácido o una base, aquí, en las volumetrías redox, con los mismos procedimientos, calcularemos la concentración de un reductor, FeSO4 (el cual se oxida), conociendo la concentración de un oxidante, KMnO4 (el cual se reduce). La reacción entre ambos en medio ácido da lugar a sulfato de manganeso(II), sulfato de hierro(III), sulfato de potasio y agua.
La volumetría redox que vamos a realizar, se conoce con el nombre de permanganatometría; ya que se utiliza como oxidante el permanganato potásico. Esta volumetría no necesita indicador; el KMnO₄ funciona como indicador

Procedimiento experimental

1. Tomar 20 ml de la muestra que queremos analizar (la disolución problema de

FeSO₄) y colocarlos en un erlenmeyer. A continuación, añadir 10 ml de disolución de ácido sulfúrico 1 M.

2. La bureta debe estar limpia y seca. Por consiguiente, después de limpiarla, la homogeneizaremos con disolución de KMnO₄. Llenar la bureta con disolución de permanganato potásico 0,05 M y enrasarla a cero.
3. Colocar el erlenmeyer con la disolución de FeSO₄ debajo de la bureta y dejar caer la disolución de KMnO₄ gota a gota y agitándola continuamente.En el momento en el cual el color amarillo (por influencia de los iones Fe2+), que tiene inicialmente la disolución que se encuentra en el erlenmeyer, cambie a color rosa (por influencia del exceso de KMnO₄) se da por finalizada la valoración.Medir el volumen de disolución de KMnO₄ utilizado en la valoración.

          V _{[disolución de permanganato potásico]} = .................

4. A continuación, repetir todo el proceso, pero más lentamente, sobre todo en torno al cambio de color; de este modo mediremos con mayor precisión el volumen de la disolución de permanganato potásico que debemos utilizar:

Valoración	Volumen utilizado
1ª valoración ............................................. 2ª valoración ............................................. 3ª valoración .............................................	V [disolución de permanganato potásico] = .................. V [disolución de permanganato potásico] = .................. V [disolución de permanganato potásico] = ..................
Valor promedio: V [disolución de permanganato potásico] = ..................

5.-        ¿Qué ha sucedido?

             Los iones MnO₄^- se han reducido y han pasado a ser iones Mn²⁺. Los iones

Fe⁺² se han oxidado a iones Fe⁺³

Cálculos:

1.-        Escribir la reacción redox y ajustarla.

2.-       Calcular el número de moles de permanganato potásico en el punto de equivalencia.

3.-       Calcular el número de moles de FeSO₄ que tienes en el erlenmeyer.

4.-       Calcular la molaridad de la disolución de FeSO₄.